QUÍMICA - Modelos atômicos e características dos átomos

(Cefet-MG) O cátion bivalente de X é isoeletrônico do átomo A. Este último, por sua vez, é isóbaro de ₂₃B⁴⁹ e isótono de ₂₅C⁵². O elemento que corresponde ao átomo neutro X é:

(Unemat-MT) Os valores de Z (N^o Atômico), A (N^o de Massa), p⁺ (Prótons), e^- (Elétrons) e n⁰ (Nêutrons) do íon Potássio (K) carregado positivamente, na forma catiônica, e com carga elétrica igual a + 1, são, respectivamente:
Dados: No estado fundamental o Potássio (K) possui N^o Atômico = 19 e N^o de Massa = 39.

(IFMG) Considere um átomo cujo número atômico é igual a 34, que forma ânion bivalente ao participar de reações químicas e que apresenta 45 nêutrons. Os números de elétrons, prótons e de massa do ânion são, respectivamente:

(Cefet-MG) Um átomo A, isótono de ⁷⁹B₃₄, ao receber um elétron, torna-se isoeletrônico de ⁸³C₃₆. Nessa situação, a massa atômica de A é:

A fissão é um processo utilizado diariamente para geração de energia, em diversas partes do mundo, nas usinas nucleares. No entanto, dada a grande liberação de energia envolvida nessa técnica, ela também possui aplicações militares.

Durante a fissão nuclear, núcleos pesados, como os de urânio, são fragmentados por colisões com nêutrons e resultam em átomos menores, com o bromo, o cálcio e outros. Considerando a evolução histórica dos modelos atômicos, a fissão nuclear poderia ser explicada à luz do que foi desenvolvido por:

Ernest Rutherford foi um físico e químico neozelandês que ficou conhecido como o pai da física nuclear. Em um trabalho no início da carreira, ele descobriu o conceito de meia-vida radioativa, provou que a radioatividade causa a transmutação de um elemento químico em outro e também distinguiu e nomeou as radiações alfa e beta. Ganhou o Prêmio Nobel de Química em 1908 “por suas investigações sobre a desintegração dos elementos e a química das substâncias radioativas”. 

Dentre as inúmeras contribuições de Rutherford para a ciência, ele também elaborou um modelo atômico que tinha como grande diferencial, em relação aos modelos anteriores, o fato de considerar o átomo constituído de:

(Cefet-MG) As partículas alfa, íons bivalentes de hélio, foram fundamentais para a proposição do modelo atômico de:

(Unemat-MT) Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon .

(UFPA) Um fenômeno comum, observado por muitos cozinheiros, é o surgimento de uma cor amarela intensa quando o líquido de uma panela, contendo sal de cozinha, derrama e atinge a chama do fogão. A explicação para esse fenômeno é:

(UFSC — Adaptado) Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama, inicialmente azul, adquire uma coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas.

Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, a soma dos números associados as afirmações corretas é:

(01) As cores observadas para diferentes átomos no teste de chama podem ser explicadas pelos modelos atômicos de Thomson e de Rutherford.
(02) As cores observadas na queima de fogos de artifício e da luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou de mercúrio não são decorrentes de processos eletrônicos idênticos aos observados no teste de chama.
(04) No teste de chama, as cores observadas são decorrentes da excitação de elétrons para níveis de energia mais externos provocada pela chama e, quando estes elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberam energia luminosa, no caso, na região da luz visível.
(08) A cor da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis envolvidos na transição das partículas nucleares e, como essa diferença varia de elemento para elemento, a luz apresentará uma cor característica para cada elemento.
(16) As cores observadas podem ser explicadas considerando-se o modelo atômico proposto por Bohr.

(UFPR) O modelo atômico proposto por Dalton foi de grande importância para alavancar o conhecimento atual sobre a estrutura atômica. Apesar de algumas ideias desse cientista não serem mais aceitas, algumas permanecem válidas, por descreverem corretamente o comportamento da matéria.

Assinale a alternativa que corresponde a uma proposta ainda válida do modelo de Dalton.

(Unesp) Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:

A Antiguidade Clássica foi um período de intensa atividade cultural e filosófica. Diversos pensadores ocuparam-se de questões que, hoje, são do escopo das ciências naturais, como a classificação dos seres vivos, a anatomia ou mesmo a estrutura da matéria. Uma corrente filosófica conhecida como “atomistas” sustentava, há mais de 2.500 anos, a existência de entidades indivisíveis, as quais deram o nome de átomos, e que formavam todo e qualquer tipo de matéria. Sobre os atomistas e os modelos atômicos que os sucederam, é correto afirmar que:

(UEMG) Leia o texto a seguir:

Há exatos 100 anos, um dos maiores cientistas de todos os tempos, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), faria um anúncio que mudaria para sempre os rumos da ciência: o átomo tem uma região central ultraminúscula, na qual está concentrada toda sua carga elétrica e, praticamente, toda sua massa. Esse caroço central foi batizado por ele de núcleo atômico.
Ciência Hoje, v. 47, n. 278, p. 40, 2011.

As observações de Rutherford citadas no texto foram possíveis após a experiência de espalhamento de partículas alfa em uma fina lâmina de ouro.
Assinale, abaixo, a afirmativa que não faz parte dessas observações experimentais de Rutherford:

(Unemat-MT) Produzidos nos chamados reatores de pesquisa, os isótopos radioativos possuem utilização variada. Em medicina, por exemplo, o Arsênio-74 é utilizado na localização de tumores no cérebro. Já o Iodo-131 é, entre outras coisas, usado na detecção de anomalias no tratamento da glândula tireoide.

Assinale a alternativa correta.

Um elemento químico é representado pelo seu __________ e deve ser caracterizado pelo seu _________. O ___________ de um elemento exprime a soma de prótons e nêutrons presentes neste átomo.

Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas da sentença.

(UFRR) O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Na Grécia Antiga, Demócrito (cerca de 460 a.C.-370 a.C.) propôs que tudo o que existe na natureza é composto por elementos indivisíveis chamados átomos (do grego, “a”, negação e “tomo”, divisível. Átomo – indivisível). John Dalton, em 1803, criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos, segundo o qual o átomo era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Esse modelo perdurou até fins do século XIX.

Com relação à Teoria Atômica, é correto afirmar que:

(Unesp) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:

(UFG-GO) Leia o poema apresentado a seguir.

Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar

LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Ed. da UFSJ, 2011.

O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete:

A palavra átomo, embora utilizada até hoje, não apresenta um significado correto, se o seu significado for considerado. Desde a retomada do conceito filosófico atomista, no início do século XIX, até os dias atuais, nossa concepção sobre a estrutura interna do átomo mudou radicalmente, e pode-se dizer que está longe de estar completa. A divisibilidade do átomo passou a ser uma realidade a partir do momento em que:

(UFPR) A água do mar é conhecida por um característico sabor salgado, já que contém diversos íons positivos e negativos. Considerando os elementos químicos X, Y, W e Z, com números atômicos 25, 27, 28 e 30 e números de massa 51, 53, 55 e 57, e os íons X^-3, Y⁺, W^- e Z⁺³, assinale a alternativa que identifica a relação correta entre elétrons e nêutrons dessas espécies.

(UFPA) No estudo do átomo, geralmente causa admiração a descoberta de Rutherford e colaboradores a respeito da dimensão do núcleo atômico em relação ao tamanho do próprio átomo. É comum, em textos de Química, o uso de uma analogia em que um objeto redondo é colocado no centro do campo de futebol, do estádio do Maracanã, para ajudar na visualização de quão pequeno é o núcleo atômico. Na tabela abaixo, encontram-se os diâmetros de alguns “objetos” redondos e o diâmetro interno aproximado do estádio do Maracanã.

Considerando-se a razão de diâmetros núcleo/átomo, encontrada na experiência de Rutherford, é correto afirmar: